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acétate d'éthyle
- Origine
- : China
- Numéro CAS
- : 141-78-6
- Code SH
- : 29153100
Informations de base
- IUPAC Name
- : ethyl acetate
- Molecular Formula
- : C4H8O2
- Molecular Weight (g/mol)
- : 88.1100
- Synonyms & Trade Names
- : Ethyl acetate; Acetic acid ethyl ester; EtOAc
- Pureté/Analyse (%)
- : 99.5% min
- Grade / Quality Level
- : Classe industrielle
- Forme physique
- : Liquide
- Concentration
- : Pure substance
- Appearance / Color
- : Clear to slightly colored liquid
- Odor
- : Fruity, sweet
- Melting Point (°C)
- : -84.0000
- Boiling Point (°C)
- : 77
- Density (g/cm³)
- : 0.9020
- Solubility in Water
- : Miscible
- Signal Word
- : Danger
- UN Number
- : 1173
- GHS Hazard Class
- : Flammable; Eye irritant
- H-Statements
- : H225|H319|H336
- P-Statements
- : P210|P233|P240|P241|P242|P243|P264|P271
- REACH Status
- : Registered
- Drug Precursor Status
- : Non-precursor
- Storage Class (GHS)
- : 3
- Storage Conditions
- : Cool, dry, ventilated; away from ignition
Catégories
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Qu'est-ce que l'acétate d'éthyle ?
L'acétate d'éthyle est un liquide clair et incolore à l'odeur fruitée. On le trouve dans les boissons alcoolisées. On le trouve également dans les céréales, les radis, les jus de fruits, la bière, le vin, les spiritueux, etc. Il est produit par Anthemis nobilis (camomille romaine) et l'espèce Rubus. L'acétate d'éthyle est un composé ester organique dont la formule moléculaire est CH3COOCH2CH3, communément abrégée en EtOAc ou EA. Il est hautement miscible avec tous les solvants organiques courants (alcools, cétones, glycols, esters), ce qui en fait un solvant courant pour le nettoyage, l'élimination de la peinture et les revêtements. En raison de son arôme agréable et de son faible coût, l'acétate d'éthyle est couramment utilisé et fabriqué à grande échelle dans le monde entier. La densité d'acétate d'éthyle est de 902/kg/m³.
Procédé de fabrication
L'acétate d'éthyle est synthétisé dans l'industrie principalement via la réaction d'estérification de Fischer avec de l'éthanol et de l'acide acétique. Ce mélange se transforme en ester avec un rendement d'environ 65 % à température ambiante :
CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O.
La réaction peut être accélérée par catalyse acide et l'équilibre peut être déplacé vers la droite en éliminant l'eau. Il peut également être préparé en utilisant la réaction de Tishchenko en combinant deux équivalents d'acétaldéhyde en présence d'un catalyseur alcoxyde :
2CH3CHO → CH3COOCH2CH3